6．寫出實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

分析 乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

解答 解：乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式分別為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，書寫時(shí)注意斷鍵和成鍵方式及反應(yīng)條件，條件不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　�。�
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度　
②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變　
④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
D、定容時(shí)仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
①試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？（本小題要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A0.22mol．

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