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14．下列有關物質的保存方法中，不正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體因易接觸到空氣中H2O和CO2而變質，所以要密封保存
B．少量金屬鈉保存在煤油中，大量金屬鈉用石蠟密封保存
C．硝酸銀、新制的飽和氯水保存在棕色細口瓶，并放在陰涼處
D．84消毒液一般可敞口在空氣中長久存放

分析 A．過氧化鈉能與H2O和CO2反應而變質；
B．鈉化學性質活潑，應該隔絕空氣密封保存；
C．氯水中的次氯酸見光或高溫容易分解，需要避光保存；
D．NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質．

解答 解：A．過氧化鈉能與H2O和CO2反應而變質，需要密封保存，故A正確；
B．鈉化學性質活潑，應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故B正確；
C．硝酸銀見光易分解，新制的氯水見光或者溫度較高容易分解，需要保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，故C正確；
D．NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，不能長期存放，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學試劑的保存，題目難度不大，注意掌握化學試劑的性質及正確的保存方法，如：見光分解的需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，如新制的氯水、濃硝酸等，堿性溶液不能不存在玻璃塞的試劑瓶中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是②④（填序號）．
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.66 kJ．
②此溫度下該反應的化學平衡常數K=0.15（保留兩位小數）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．
④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H2的轉化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（2）①電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
②一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數的值為NA，則R的相對原子質量可以表示為$\frac{12b}{a}$或bNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快．
X與CO2反應生成Z，并有氣體單質生成，此氣體單質由地殼中含量最多的元素組成．
根據上述現象，回答下列問題：
（1）寫出Y的化學式：NaHSO4
（2）X與CO2反應生成Z的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當生成標準狀況下22.4L氣體單質時轉移的電子數目是2NA；
（3）W受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉移NA個電子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是 （　�。�

選項 X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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