17．甲醛的分子式為CH2O，常溫下是氣體，有毒．下列分析正確的是（　　）
A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
B．甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)
C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵
D．甲醛分子為非極性分子

分析 A．根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對；
B．甲醛分子中心原子為C原子，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對；
C．氧元素電負(fù)性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；
D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱．

解答 解：A．HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，O原子成1個C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp2雜化，故A錯誤；
B．甲醛分子中成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；
C．氧元素電負(fù)性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，故C正確；
D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構(gòu)型的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在有機物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性．例如，有機物含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化，生成的新有機物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與NaOH溶液共熱B．與銀氨溶液共熱
C．與金屬鈉反應(yīng)D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
D．一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（　�。�
A．氯化鈉和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化鈣和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨是化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產(chǎn)等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中與Cu+形成配離子的配體為CO和NH3（填化學(xué)式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為sp3、sp2，與NO3-互為等電子體的分子為SO3（填化學(xué)式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面體結(jié)構(gòu)
b．與每個Ba2+緊鄰的O2-有12個
c．與每個O2-緊鄰的Ru4+有6個
d．晶體的化學(xué)式為BaRuO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是B．（填代號）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                          D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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