11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
B．鈉與氯化銅溶液反應不會生成金屬銅，二者反應生成氫氧化銅、氫氣和氯化鈉；
C．鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤．

解答 解：A．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鈉與氯化銅溶液的反應中不會生成銅，反應生成氫氧化銅沉淀、氫氣和氯化鈉，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（　�。�
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．
A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　�。�
ABCD
[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應放出氣體6.72L（標準狀況下）．請計算
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應，請計算
（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應非氧化還原反應（填“是”或“非”）．
（3）寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）寫出這種新物質(zhì)與過量澄清石灰水反應的離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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