Question

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
• B． 乙酸溶液中c（CH₃COOH）大于NaOH溶液中c（Na⁺）
• C． 若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

Answer 1

分析 A．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，鹽酸中氫離子與氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度都是0.1mol/L，所以對水的電離的影響相同；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.1mol/L，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L；
C．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
D．pH=13的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的pH=12，醋酸為弱酸，稀釋后溶液的pH＜2．

解答 解：A．常溫下pH=1的乙酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液都抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度相等，故A錯誤；
B．乙酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度遠遠大于0.1mol/L，即c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na⁺）濃度為0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH₃COOH）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故B正確；
C．若兩溶液混合后pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，pH=13的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的pH=12，醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜2，所以稀釋后兩溶液的pH之和小于14，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用．