14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質(zhì)的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

分析 A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；
B、A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等；
C、A、B、C的物質(zhì)的量相等，但不一定不變；
D、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)目比可能為1：3：2．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等但不為零，故A錯誤；
B、A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡狀態(tài)時A、B、C的物質(zhì)的量相等，但不一定不變，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)目比可能為1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極
C．電池放電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
B．使KSCN變紅色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題．
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液/實驗ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為5mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若實驗①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t2，則t1=t2（選填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D．所有主族元素的最高正價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負性由小到大的順序為Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符號表示）；B的氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時，將N2和H2通入到一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH3物質(zhì)的量
（2）該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是ce（填字母）．
a．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
（3）在反應(yīng)進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報道，一定條件下甲烷還原Fe2O3得到的“納米級”金屬鐵，可用作合成氨反應(yīng)的催化劑．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少48g．則
該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•（L•min）-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸     
③改用粉末狀鋅
④適當(dāng)升高溫度     
⑤加入幾滴CuSO4溶液．
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案