下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

C

解析考點分析：A項兩種鹽溶液的濃度未知，所以無法比較pH大�。籅項Ksp只受溫度影響；C項溶液混合后HA和NaA的濃度相等，溶液的pH等于3，確定為酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度正確；D項弱兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，同條件下的體積比為1：1，恢復原狀可通入HCl，所以錯誤。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、電解池。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）

A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為7
B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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