【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)原理如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同

D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,故A正確;B.苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu),所有原子共平面,則苯乙烯分子中所有原子可以共平面,故B正確;C.乙苯具有的特殊結(jié)構(gòu),和溴水不發(fā)生反應(yīng),但能使溴水萃取褪色,苯乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,二者褪色原理不同,故C錯(cuò)誤;D. 聚苯乙烯與苯乙烯的最簡式相同,都是CH,等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇(CH3OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaClCuSO4混合溶液,其裝置如圖1

125℃,1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。

3)鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為:先有紅色的物質(zhì)析出,后 。

石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。

4)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B. 圖2表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)過程中的能量變化,可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

D. 圖4表示某可逆反應(yīng)的v-t曲線,圖中陰影部分面積的含義是(v-v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物____________(填化學(xué)式)。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式____________________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________

Ⅲ、下面是從鋰輝石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4;

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g / 100g水)

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________

(2)濾渣2的主要成分為__________________。

(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8pH > 13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

(4)洗滌Li2CO3晶體使用_____________。(填“冷水”或“熱水”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________,裝置C的作用是_______________________________

(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。(每種儀器限使用一次)

(3)上述D裝置的作用是____________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入_________,并過濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________ 。

方法二 銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl [CuCl3]2(無色溶液)。

(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是_______________,當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

(2)②中,加入大量水的作用是______________。(從平衡角度解釋)

(3)溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí),生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6  Cu Cl(s) + Cl(aq)CuCl2-(aq)  K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存或使用正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中

C.稱量氫氧化鈉固體時(shí),可在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼

D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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