Question

在25℃時，取PH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100ml，先分別加水稀釋至2 倍體積，再分別加入過量的鋅粉．下列說法正確的是（　　）

• A、醋酸與鋅反應放出氫氣多
• B、兩種酸放出氫氣一樣多
• C、醋酸與鋅反應速率大
• D、兩種酸與鋅反應的速率一樣大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，反應速率越大．

解答： 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故A正確；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故B錯誤；
C．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故C正確；
D．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質電離，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．