5.某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其單體的名稱為(  )
A.乙烯和2-甲基-1,3-戊二烯B.2,4-二甲基-1,3-己二烯
C.2,4-二甲基-2-已烯D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯

分析 根據(jù)加聚產(chǎn)物來判斷單體的方法是:1、當(dāng)有多條碳碳單鍵相連時(shí),隔一條斷一條;2、當(dāng)遇到雙鍵時(shí),考慮單體中原來為三鍵或二烯烴,據(jù)此分析.

解答 解:根據(jù)高分子化合物為.當(dāng)有多條碳碳單鍵相連時(shí),隔一條斷一條,即:,從而得鏈節(jié),將兩條半鍵復(fù)原,可知此鏈節(jié)的單體為乙烯
而剩余的鏈節(jié)中的雙鍵不能由三鍵形成,故單體只能為共軛二烯烴,故將現(xiàn)有的雙鍵打開,復(fù)原得到共軛二烯烴,名稱為2-甲基-1,3-戊二烯,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)加聚產(chǎn)物來判斷單體,題目難度不大,注意方法的掌握,解題根據(jù)是明確高分子化合物為加聚反應(yīng)還是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)找出單體即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.室溫下,下列關(guān)系正確的是( 。
A.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH?)+c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是( 。
A.CH3N,B.CH2SeO,C.CH4S,D.CH4Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列推斷合理的是(  )
A.明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化,故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B.過濾操作時(shí),直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)下端應(yīng)插入液面下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,請回答下列問題.
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_羧基_、溴原子_;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有_①②③④(填序號);
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)   ③水解反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+ 比B- 少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式,則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方 (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”).
(2)B-的價(jià)電子排布圖為,在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化.
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
(4)B元素的電負(fù)性> D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:H2S+Cl2=2HCl+S↓.
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為 a cm.試計(jì)算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中每個(gè)原子都參加氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2B.2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2
C.2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2D.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g)△H=a kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)的△H=2a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
②將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng).請寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(2)MnSO4是最重要的基礎(chǔ)錳鹽.工業(yè)上,生產(chǎn)MnSO4的方法有多種.
①一種較為環(huán)保的方法是:利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4,其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5n+n H2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講,每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為0.09t.
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物,如果不除砷很難達(dá)到飼料級的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn).工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷.可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH42S2O8、O3、H2O2等,但在實(shí)際生產(chǎn)中,選用的氧化劑是軟錳礦,可能的原因是降低成本,不增加新的雜質(zhì).
③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺,可以利用四氯乙烯來回收硫磺,回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等.下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖.
 
請根據(jù)以上圖表信息,選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4:1.
(3)有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示.
①該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是從負(fù)極流向正極;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”)
②寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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