Question

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al³⁺開始反應(yīng)生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu²⁺開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5 mol·L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

Answer 1

⑴Ⅱ 
⑵AB
⑶①（計算到）c（OH^－）=1.0×10^-11mol·L^－，PH=3
②（計算到）PH=5，Cu（OH）₂開始析出
（計算到）PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全
Al（OH）₃沉淀完全時，無Cu（OH）₂析出。

（１）在中學實驗條件下測質(zhì)量比測氣體體積所受的干擾少，精度較高。
（２）易判斷，CuSO₄溶液與鋁會發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，這樣測出的銅就不是原有的銅了。
（３）根據(jù)K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）.c(Al³⁺)即可算出c（OH^－）從而算出PH.=3
根據(jù)K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3,c(Cu²⁺) 已知 ，可算出PH=5時，Cu（OH）₂開始析出
根據(jù)K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）, c(Al³⁺)=1.0×10^-5 mol·L^－可算出PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全，所以Al（OH）₃沉淀完全時，無Cu（OH）₂析出。