Question

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A、HCO₃^-的水解方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）3Fe+8 H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．HCO₃^-的水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D.16.8g 鐵粉物質(zhì)的量=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物質(zhì)的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依據(jù)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知鐵過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答： 解：A．HCO₃^-的水解方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?HO^-+H2CO₃，故A錯誤；
B．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項BD為易錯選項．