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下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是


  1. A.
    CO2和SiO2
  2. B.
    NaCl和HCl
  3. C.
    O2和H2O
  4. D.
    Si和N2
C
A中前者是含有極性鍵的分子晶體，后者是含有極性鍵的原子晶體。B中前者是含有離子鍵的離子晶體，后者是含有極性鍵的分子晶體。C中都是含有共價鍵的分子晶體。D中前者是含有非極性鍵的原子晶體，后者是含有非極性鍵的分子晶體。所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內不含有
AC
AC
（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列說法中：(1)晶體中的化學鍵被破壞，則一定發(fā)生了化學變化；(2)具有相同核外電子數的微粒為同一種元素；(3)最外層電子數是2的原子，一定屬于ⅡA元素；(4)固態(tài)離子化合物屬于離子晶體；(5)含有共價鍵的物質，固態(tài)時可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體；(6)原子晶體的熔、沸點一定比其他類型的晶體的熔、沸點都高，正確的說法是

[　　]

A．只有(1)、(2)、(3)
B．只有(3)、(4)、(5)、(6)
C．只有(4)、(5)
D．只有(6)

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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊第一冊(高一年級) 題型：013

下列說法中：(1)晶體中的化學鍵被破壞，則一定發(fā)生了化學變化；(2)具有相同核外電子數的微粒為同一種元素；(3)最外層電子數是2的原子，一定屬于ⅡA元素；(4)固態(tài)離子化合物屬于離子晶體；(5)含有共價鍵的物質，固態(tài)時可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體；(6)原子晶體的熔、沸點一定比其他類型的晶體的熔、沸點都高，正確的說法是

[　　]

A．只有(1)、(2)、(3)
B．只有(3)、(4)、(5)、(6)
C．只有(4)、(5)
D．只有(6)

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科目：高中化學 來源：江蘇省射陽中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的價電子排布為_________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是________；

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的．則綠色晶體配合物的化學式為________，綠色晶體中含有化學鍵類型是________．

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為______________。按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)；基態(tài)原子的電子排布式為______________；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如上圖所示，它的化學式是______________
（3）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為______________，綠色晶體中含有化學鍵類型有______________。

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