2.工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.
(1)請(qǐng)寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式:ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O,在實(shí)際生產(chǎn)中常采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算,其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+
(2)在Fe(OH)3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O(未配平)中,OH-的計(jì)量數(shù)為4
(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加了(2)中反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.09NA個(gè)電子(用NA表示)
(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC(只填序號(hào)).
A.SO2       B.Cl2        C.H2S      D.O2

分析 (1)NaClO氧化Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低;采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算,與相同質(zhì)量時(shí)得電子能力有關(guān);
(2)由電荷、電子守恒可知,反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(3)有3.21g Fe(OH)3參加了(2)中反應(yīng),結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(4)FeO42-具有強(qiáng)氧化性,與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng).

解答 解:(1)NaClO氧化Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O;采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算,相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+,
故答案為:ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O;相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+;
(2)由電荷、電子守恒可知,反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,OH-的計(jì)量數(shù)為4,
故答案為:4;
(3)有3.21g Fe(OH)3參加了(2)中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為$\frac{3.21g}{107g/mol}$×(6-3)×NA=0.09NA,故答案為:0.09NA;
(4)FeO42-具有強(qiáng)氧化性,與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng),只有AC符合,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故答案為:AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D.用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是( 。
A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C.BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4
D.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣.
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11
(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如表反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H,得到兩組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應(yīng)的△H<0(填“<”或“>”);若在9000C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO,5mo1H2O,2mo1CO2,5mol H2,則此時(shí)?<?(填“<”,“>”,“=”).
(4)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0的化學(xué)平衡,其時(shí)間速率圖象如圖1,下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A

A.減小壓強(qiáng),同時(shí)升高溫度,平衡正向移動(dòng)
B.增加B(g)濃度,同時(shí)降低C(g)濃度,平衡不移動(dòng)
C.增加A(g)濃度,同時(shí)降低溫度,平衡不移動(dòng)
D.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體,平衡不移動(dòng)
Ⅱ.壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2
①CH4(g)+4NO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1<0
②CH4(g)+2NO2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2<0
(5)收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO):V (NO2)=1:1.
(6)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示.寫出Y和Z的化學(xué)式:N2O、NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì).
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746.5kJ•mol-1
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示.

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=4.4×10-3mol•L-1•min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D.
A.升高溫度B.加入NO    C.加催化劑D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)值為3.4(保留兩位有效數(shù)字).
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2SO3;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.一種離子晶體的晶胞如圖,其中陽(yáng)離子A以 表示、陰離子B以 表示.
(1)若A和B的核外電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是CaCl2;
(2)陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8,陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)4.
(3)若與MgO的熔點(diǎn)比較,出現(xiàn)不同的原因是MgO中晶格能大
(4)已知A的離子半徑為r m,則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}$r3m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( 。
A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B.鐵紅的化學(xué)式:FeO
C.NH4Cl的電子式為
D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.
驗(yàn)證酸性:H2CO3>H2SiO3
B.
用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
C.
證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
D.
比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)其結(jié)構(gòu)具有正四面體構(gòu)型的是( 。
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷(P4
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案