Question

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸反應的化學方程式是：
2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）化學方程式中的第二周期元素非金屬性由強到弱的順序依次為

 

．
（2）N₂的電子式為

 

．
（3）生成物A的化學式為

 

；其晶體類型為

 

；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為

 

（用微粒符號表示）．
（4）說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是

 

．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,電子式,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,氧化還原反應

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強；
（2）根據(jù)N原子的最外層電子數(shù)，及氮氣的結(jié)構(gòu)式分析；
（3）利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；根據(jù)微粒之間的作用力分析；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）根據(jù)非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較．

解答： 解：（1）已知化學方程式是：2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性由強到弱的順序依次為：O、N、C；
故答案為：O、N、C；
（2）氮原子最外層有5個電子，需3個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以其電子式為，
故答案為：；
（3）由化學方程式為S+2KNO₃+3C→X+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學式為K₂S；
K₂S中K⁺與S^2-之間以離子鍵結(jié)合，所以其晶體類型為離子晶體；K⁺與S^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S^2-＞K⁺；
故答案為：K₂S；離子晶體；S^2-＞K⁺；
（4）非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，硝酸酸性比碳酸強說明氮元素的非金屬性比碳元素強；
故答案為：硝酸酸性比碳酸強．

點評：本題考查了非金屬性的比較、電子式、質(zhì)量守恒的應用、晶體類型的判斷、半徑比較等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．