13．下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（　　）
A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
C．與Na2CO3相同質(zhì)量時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳
D．它是一種碳酸鹽

分析 A、相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
C、碳酸氫鈉中含碳高于碳酸鈉；
D、碳酸鈉是碳酸鹽，而碳酸氫鈉是碳酸氫鹽．

解答 解：A、Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，故B正確；
C、碳酸氫鈉中含碳高于碳酸鈉，所以相同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳，故C正確；
D、碳酸鈉是碳酸鹽，而碳酸氫鈉是碳酸氫鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是（　　）
A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源
B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序為ACIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實驗?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

按上述方案實驗，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL時，滴定完畢，滴定終點的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時，溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達(dá)到終點，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.32g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
B．1 mol NH4+與1 mol OH-所含的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，22.4L CH4中含C-H鍵數(shù)目為4NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
B．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．加入強(qiáng)堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　　）
A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同D．兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．當(dāng)NaHSO3完全消耗時的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.5×10-5mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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