有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3．65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（ ）

A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．無法計算

 

C

【解析】n（HCl）= =0．2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)電荷守恒得：n（Na+）=0．2 mol，則n（NaCl）=0．2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為：0．2 mol×58．5 g/mol=11．7 g，故選C項。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。

甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。

a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________________。

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

（ ）

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

Ⅰ．甲同學的方案如圖所示：

（1）如何檢驗A裝置的氣密性？_____________________________________________。

（2）甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結(jié)果偏低的原因是_______（填序號）。

A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分

（3）為了讓甲的實驗測量結(jié)果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：______________。

Ⅱ．乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。

選擇最簡裝置的連接順序為_______。

Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。

（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）_______。

（3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：

D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-2離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O

C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-=AgBr↓

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質(zhì)的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題

有如下幾種制備氣體的方案：

①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有( )

A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

 

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