(1)①  ②③⑤  ④⑥⑦⑧  (2)質子 是
只屬于酸的只能給出H+，不能結合H+，HCl符合；只屬于堿的只能結合H+，不能給出H+，OH-、Cl-、符合；兩性化合物既能給出H+，又能結合H+，、、NH3(NH3+H+，NH3+H+)、H2O。++CO2↑+ H2O是把H+傳給。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，純水中由H2O電離出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，則此時H2O電離出的c（OH-）=__________mol·L-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10-12%，該溶液不可能是       （   ）
A．燒堿溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硝酸溶液D．硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取相同體積（0.025L）的兩份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH值____（填增大、減小或不變），其原因是____。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是____；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為
A．14B．15 C．16D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．11∶1B．9∶1 C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是
A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。

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