下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是(  )
A、溫度越高,K值越大B、K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C、K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大D、K值的大小與起始濃度有關(guān)
分析:平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)此分析解答.
解答:解:A.如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高,平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng),則K值越大,如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則K值越小,故A錯(cuò)誤;
B.K值越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多,則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,故B錯(cuò)誤;
C.K值越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多,則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,故C正確;
D.K值大小只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的初始濃度無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):明確化學(xué)平衡K的含義是解本題關(guān)鍵,知道K值大小的影響因素,知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體,為易錯(cuò)點(diǎn).
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(2011?下城區(qū)模擬)下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。

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下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A.已知則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B.將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C.常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大

D.常溫下,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K變大

 

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