下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溫度越高，K值越大B、K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C、K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大D、K值的大小與起始濃度有關(guān)
分析：平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越小，故A錯(cuò)誤；
B．K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，故B錯(cuò)誤；
C．K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；
D．K值大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的初始濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：明確化學(xué)平衡K的含義是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．已知則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

 

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