2．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色．

解答 解：A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡(jiǎn)單，故B選；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，但操作較繁瑣，故C不選；
D．都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意反應(yīng)現(xiàn)象的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)相等．
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一
C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能電離出大量Al3+的電解質(zhì)是（　　）
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過(guò)如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖1：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號(hào)）．
a．溶解，濾去沉渣； b．加入鹽酸調(diào)pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；  e．過(guò)濾
②此過(guò)程中一定用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）步驟④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的操作名稱萃取、分液；分離儀器的名稱是分液漏斗
（4）步驟⑦蒸餾操作中，如圖2，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標(biāo)號(hào)）．

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