【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。
(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。
(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43—與 SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ;
②硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結構單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子,若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式_______________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。
(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結構如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】
(1)第四周期ⅠB族 ,1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10 29
(2)①sp3 等電子體 P>S>Si ②SinO3n2n-
(3)CH3OH 與 CH3OH 分子、CH3OH 與水分子間易形成氫鍵,導致其熔沸點較高,且易溶于水;而 CH3SH 中S的電負性小,不能形成氫鍵
(4)4.66
【解析】
試題分析:(1)銅元素核電荷數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族,Cu+的核外電子排布式為[Ar] 3d10,基態(tài)銅原子核外電子共有29種運動狀態(tài);
(2)①SO42-中S原子價層電子對=4+ (6+2-4×2)=4,硫原子采取sp3雜化;原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,SiO44—、PO43—與 SO42—互為等電子體;P原子的3p3,為半充滿結構,相對穩(wěn)定,第一電離能偏大,Si、P、S第一電離能由大到小順序為P>S>Si;
②c中含有6個四面體結構,所以含有6個Si原子,含有的氧原子數(shù)為18,含有氧原子數(shù)比6個硅酸根離子少6個O,帶有的電荷為:6×(-2)=-12;根據(jù)圖示可知:若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3),則含有n個四面體結構,含有的氧原子比n個硅酸根離子恰好少n個O原子,即:含有n個Si,則含有3n個O,帶有的負電荷為:n×(-2)=-2n,其化學式為:SinO3n2n-;
(3)甲硫醇分子之間為范德華力,甲醇分子之間存在氫鍵,甲醇的熔沸點比甲硫醇的高,甲醇分子與水分子之間形成氫鍵,甲醇能與水互溶;
(4)晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4,S原子數(shù)目為8,F(xiàn)e原子數(shù)目為4×+6×=4,故晶胞的質(zhì)量為g,該晶體的密度ρ=g÷(5×10-8cm×5×10-8cm×1.05×10-7cm)=4.66gcm-3。
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【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應有重要意義。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應:
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素〔CO(NH2)2〕,兩步反應的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學家利用此原理,設計成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。
(4)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
d、化學能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽極的電極反應式為_________________。
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【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:
粗硅冶煉:①SiO2 + 2CSi + 2CO
精煉硅:②Si + 3HClSiHCl3 + H2
③SiHCl3 + H2Si + 3HCl
化學反應與能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)反應①是_________反應(填“吸熱”或“放熱”),反應②是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)反應③破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。
(3)研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同角度、不同層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。
A.金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多
C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑
D.由石墨制取金剛石是吸熱反應,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
E.由放熱反應H2 + Cl2 ==== 2HCl來說,斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量
(4)在研究化學反應中的能量變化時,我們通常做下面的實驗:
在一個小燒杯里,加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】,將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應中反應物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”),實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。
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【題目】(1)在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示:
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式: .
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑.最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4(硼元素的化合價在該過程中不發(fā)生變化)和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可以設計成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:
電極b為 (填“正極”或“負極”),
電極a上發(fā)生反應的電極反應式為 .
(3)電池工作時,Na+向 極(填“a”或“b”)移動,
當左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2﹣離子時,右槽溶液c(OH-)
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表:
①根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為:___________;
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示.當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為___________(填字母).
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【題目】有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應,M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)B的結構簡式為________________________。
(2)反應①~⑦中,屬于氧化反應的是________(填反應序號)。
(3)寫出反應④的化學方程式______________________________________________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______________________________。
(5)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團,下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的________。
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。
(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應類型是 (填字母代號)。
A.加成反應 B.酯化反應 C.消去反應 d 取代反應
(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質(zhì)量較小的有機物的結 構簡式是 。
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【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:
(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。
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