下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：3416S

B．氨分子的電子式：

C．苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式：

D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢?/p>

A

B

C[

D

E

F

G

H

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用離子符號(hào)表示）。

（4）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹵代烴中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說法不正確的是

A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①

B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和③

C．當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①

D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液與0.3mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測溶液，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色

B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液

C．用裝置甲吸收SO2

D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先________________再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開 K1，通入氨氣一段時(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化•通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________；

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________________；

【方案二】

用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________；

【方案三】

按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．圖①向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-

B．圖②兩支試管中的蛋白質(zhì)濟(jì)液均會(huì)變性

C．圖③裝置用來除去C2H4中的雜質(zhì)SO2

D．圖④裝置用來灼燒海帶成灰

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是

A．在 FeBr3的催化作用下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．該烴與足量 H2的加成產(chǎn)物一氯代物最多有四種

C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。

（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

①△H= kJ·mol－1

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝ ；

④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是： 。

（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

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