Question

4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)消耗的NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為4：5
• B． 電極a的反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O
• C． O₂在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
• D． 溶液中OH^-向電極a移動(dòng)

Answer 1

分析 Pt電極a通入氨氣生成氮?dú)�，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為4：3，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH^-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故B正確；
C．Pt電極b為正極，氧氣得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的OH^-向負(fù)極a移動(dòng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．