Question

（10分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤ 過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號(hào)）

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）洗滌沉淀的操作是

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是

 

（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

Answer 1

（1）C F G （2分）（對(duì)1個(gè)不給分，對(duì)2個(gè)1分，對(duì)3個(gè)2分）

（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （2分）

（3）向過(guò)濾器里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（2分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。（2分）

（5）% （2分）

【解析】

試題分析：（1）因稱量時(shí)需要托盤天平、藥匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管等，答案為：CFG；（2）因氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）因洗滌沉淀的方法為向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，答案為向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；（4） 再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，說(shuō)明還沒(méi)有加熱到恒重所以接下來(lái)的操作是繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。 5)根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，紅棕色固體（ Fe2O3）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%，答案為：×100%．

考點(diǎn)：考查鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。