室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

編號(hào)

1

2

3

4

氣體M

H2S

N H3

NO

H2

氣體N

SO2

HCl

O2

Cl2

A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某無(wú)色廢水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：Ⅰ：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；

（2）實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________；

（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。

Ⅱ：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物．

試回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O

B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2

C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2�，F(xiàn)將有銅的印刷線(xiàn)路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線(xiàn)路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ， 。

（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� 。

（5）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是： 。

（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是： ________ （寫(xiě)離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?u> 。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 （填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 。

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是： ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述不正確的是

A．溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

B．在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S2-

C．在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+

D．在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2－＋2H2O

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