下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸餾，收集餾出物
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
C

試題分析：A．蟻酸是有機酸，能與碳酸鈉反映生成二氧化碳和蟻酸鈉和水，福爾馬林（甲醛溶液）中的溶質(zhì)不與碳酸鈉反應．甲醛易揮發(fā)，而鹽類不揮發(fā)，所以用蒸餾法就能除雜，故A正確； B．乙醇中的水可通過加入足量生石灰除去，蒸餾得乙醇，B正確；C．苯中混有苯酚，加入溴水后生成可溶于苯的三溴苯酚，無法過濾除去，故C錯誤；D．乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度較小，乙酸和與碳酸鈉反應生成乙酸鈉水和二氧化碳，然后分液即可，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能用于物質(zhì)分離的是
            
A             B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方法正確的是   
A．用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯
B．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
選項
混合物
試劑
分離方法
A．
 溴乙烷（乙醇）
生石灰
蒸餾
B．
甲烷(乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C．
苯（硝基苯）
蒸餾水
分液
D．
苯甲酸（NaCl）
蒸餾水
重結(jié)晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為            。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價
                       （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是
A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是                   
查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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