Question

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　　）

• A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
• B、將200ml、2 mol?L^-1HCl加水稀釋配成2 L溶液
• C、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
• D、將1 L 10 mol?L^-1濃鹽酸加入9 L水中

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：

分析：A、根據(jù)溶液體積的變化進(jìn)行分析；
B、根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的濃度，據(jù)此判斷；
C、質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度概念計(jì)算；
D、濃溶液與水混合的體積不能加合；

解答： 解：A、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol，溶解于1L水中溶液的體積大于1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋前后溶質(zhì)硝酸鉀的物質(zhì)的量不變，令稀釋后濃度為c，則200mL×2 mol?L^-1=2000mL×c，解得c=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
C、10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，配成250mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L．故C正確；
D、將1L10 mol?L^-1濃鹽酸加入9 L水中，混合后溶液的體積不是10L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制．