16．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液．
則它們化學(xué)式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．

分析 金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na2O2，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液是氫氧化鈉溶液，由此分析解答．

解答 解：金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na2O2，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液是氫氧化鈉溶液，所以A的化學(xué)式為：Na，B的化學(xué)式為Na2O2，C的化學(xué)式為NaOH，C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：Na；Na2O2；NaOH；H++OH-=H2O．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以“A的顏色及焰色反應(yīng)、B的顏色”為突破口來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．南海諸島是我國固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法   獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)  的現(xiàn)象電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后，如果這時再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中，按不同方式 投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測 得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g 
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案