11．38.4g銅與過量稀硝酸充分反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．1.6molC．0.4molD．0.2mol

分析 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，3molCu作還原劑，有8mol硝酸參加反應(yīng)，其中2molHNO3作氧化劑，以此來解答．

解答 解：38.4gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知，0.6mol銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.6mol×$\frac{8}{3}$=1.6mol，其中作氧化劑被含有的硝酸的物質(zhì)的量為：1.6mol×$\frac{2}{8}$=0.4mol，
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的能夠及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意銅與稀硝酸的反應(yīng)中只有部分硝酸被還原，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用0.100 0mol•L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
（1）已知：Fe203（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H1=a kJ•mol-1
C0（g）+$\frac{1}{2}$02 （g）═C02 （g）△H2=ckJ•mol-1
4Fe（s）+302（g）═2Fe203 （s）△H3=c kJ•mol-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是CD（填序號）．
A．C（s ）+C02 （g）═2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H20（l）
C.2C0（g）+02 （g）═2C02 （g ）
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2 或H2-2e-=2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氨氣是無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水的氣體．如圖是實驗室制備氨氣的裝置圖．
（1）寫出氨氣分子的電子式
（2）寫出實驗室制備氨氣的化學反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）檢驗氨氣收集滿的方法是：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，表示氨氣收集滿了．
（4）將生成的氨氣溶于水后再滴加酚酞，溶液變紅色．
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，化學反應(yīng)方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．14C中含有14個中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．H2O與D2O（重水）互稱同位素
D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}O_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應(yīng)A→B的化學方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能團的名稱為羰基，反應(yīng)B→C的類型為取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案