下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一種國際基本物理量B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．2molH2體積一定比1molO2體積大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是
A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過
B．在轉(zhuǎn)移溶液時不小心灑落瓶外
C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n
D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
A．④⑥⑨⑩B．②⑤⑥⑩C．①③④⑥D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量。
（2）反應(yīng)生成的氣體水洗后剩余多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl3,該溶液中c(Cl-)為
A．0.4 mol ·L-1B．0.3 mol ·L-1C．0.2 mol ·L-1D．0.1 mol ·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（     ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
C．常溫時向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：，
，，則應(yīng)是（  ）
A．B．C．D．

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