【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_____________中，加蒸餾水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_____________________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。

【答案】燒杯 容量瓶 刻度 藍(lán)色褪去，半分鐘不變藍(lán)色 95.0

【解析】

①配制Na2S2O3溶液時(shí)，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，據(jù)此解答；

②淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去；利用關(guān)系式Cr2O72- ～6S2O32-計(jì)算。

①配制Na2S2O3溶液時(shí)，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，故答案為：燒杯；容量瓶；刻度；

②淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去；利用題給離子方程式可得關(guān)系式：Cr2O72- ～6S2O32-，設(shè)所配樣品溶液中c(Na2S2O3)

為xmol/L，由題意得：0.00950×0.0200×6=0.0248×x，解得x≈0.046, 則樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為，故答案為：藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原；95.0。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用的方法是燃燒分析法，用氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O，分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)用下列裝置制取乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比，甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過時(shí)，由于催化劑的存在而不會(huì)發(fā)生爆炸，乙烯將被氧化成CO2和H2O。

請回答下列問題：

(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.

(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精，其中濃H2SO4的作用是___________，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃，原因是____________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，燒瓶中有黑色物質(zhì)生成，其原因是__________。

(4)乙、丙裝置的作用分別是：乙：____________________；丙：_____________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)前后，丁增重a g，戊增重b g，則測得乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為__________。

(6)若測得C/H值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能原因是（_____）

A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)

B．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量水蒸氣

C．乙烯中混有少量CO

D．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量CO2

(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學(xué)式，經(jīng)測定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，則A的最簡式為__________；若要確定A的化學(xué)式，是否還需要其他數(shù)據(jù)(若需要，說明還需測定哪些數(shù)據(jù)；若不需要，說明其原因)？_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題

（1）B的分子式為_____________，D中含有官能團(tuán)的名稱________________。

（2）C→F中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

（3）B無銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu))，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：，請寫出由C制備2—丙醇的合成路線_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的時(shí)原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機(jī)物易溶于水及甲苯，可發(fā)生加聚反應(yīng)、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，乙酸和軟脂酸互為同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氮原子中含有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是________。

(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(3)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。

(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。

(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球?yàn)?/span>Cl-，小球?yàn)?/span>Na+)；

①晶胞中距離1個(gè)Na+最近的Cl-有_____個(gè) ，這些C1-圍成的圖形是___________。

②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_______pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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