【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. 溶液的導(dǎo)電性： a > b > c

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【答案】B

【解析】A．II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度最大，c點(diǎn)最小，導(dǎo)電性 a > b > c，故B正確；C．KW的大小只取決于溫度，兩點(diǎn)相等，故C錯誤；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度，酸的總濃度：b點(diǎn)＜a點(diǎn)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：A______________，D________________。

（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于______反應(yīng)。

②_______________________；

⑤_______________________。

（3）寫出實驗室中制取F的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于硅酸鹽材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 塑料 D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請用序號填空。

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構(gòu)體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是

A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 （填編號）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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