Question

將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時(shí)用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：2：3
• B、2：1：6
• C、2：1：3
• D、1：2：6

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，可根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知n（C）：n（H）=1：4，故根據(jù)元素守恒生成的Na₂CO₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，
則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫(xiě)為：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，判斷剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的總方程式，可判斷反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．