【題目】下列微粒與 NH4+是等電子體的是 ( )
A. CH4 B. NO3- C. SO42- D. SiO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是
A. 該滴定實驗不需要指示劑
B. 該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
C. 滴定管使用前需檢驗是否漏液
D. 若滴定終止時,仰視讀數(shù),所測H2C2O4濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波?捎糜邝分破じ、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為:
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。
③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應(yīng)約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項的字目)。
A.會降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度
C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時,b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會先水解為單糖,請寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+ b(g)2c(g)△H1<0
x(g)+ 3y(g)2z(g)△H2 >0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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