15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．適量濃H2SO4B．硫酸鉀固體C．醋酸鈉固體D．硝酸鉀溶液

分析 適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入適量濃硫酸，硫酸濃度增大，加快反應(yīng)速率且生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸鉀固體，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故C正確；
D．加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣而生成氮氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D中隱含條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B．N4屬于一種新型的化合物
C．14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同
D．1mol N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：一是加注液態(tài)反應(yīng)物，二是控制反應(yīng)速度．
（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則A的化學(xué)式為Mg3N2，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3B．離子半徑：Na+＞Cl-＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．離子的還原性 Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止
C．各組分的濃度保持不變D．M、N全部變成了Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)圖示回答下列問題：

其中高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A：CH2=CH2，E．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是ClCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤縮聚反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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