(2011?濰坊模擬)T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( 。
分析:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)?X(g)+2y(g),結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答該題.
解答:解:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)?X(g)+2y(g),則
A.由于反應(yīng)的吸放熱未知,則溫度變化,平衡常數(shù)的變化不能判斷,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),W(g)體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D.增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
物質(zhì)
編號(hào)
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
Cu CuO CuCl2 Cu(NO32
Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
(NH42SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法在陽(yáng)極制得臭氧,陰極制得過(guò)氧化氫.電解總方程式為:3H2O+3O2═3H2O2+O3,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?濰坊模擬)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水   B.稀鹽酸    C.硝酸鉀溶液    D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極,其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號(hào))
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正扳,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說(shuō)法中正確的是
D
D
(填序號(hào))

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)心炯胺是治療冠心病的藥物.它具有如圖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.下列關(guān)于心炯胺的描述,錯(cuò)誤的是(  )

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