工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量18O2，一段時(shí)間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3
D
根據(jù)化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，故最終SO2、O2和SO3三種物質(zhì)中具有18O存在
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)＝______________________________；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。若提高溫度到800oC進(jìn)行達(dá)平衡時(shí)；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________；
④若在相同條件下，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為。則a、b、c的關(guān)系為__________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+YZ反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是
 
A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
B
起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達(dá)滴定終點(diǎn)
D
劃口處有藍(lán)色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A  B（g）+ 2C（g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K的表達(dá)式是K=
C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反

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