Question

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）判斷裝置的名稱：A池為      B池為   
（2）A池中左邊石墨棒為    極，電極反應(yīng)式為   
A池中電池總反應(yīng)式   
（3）若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過了    mol電子，B池中溶液質(zhì)量    （填“增加”、“不變”或“減少”）     g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為    ．

Answer 1

【答案】分析：B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池，B中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系進行有關(guān)計算．
解答：解：（1）B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池，
故答案為：電解池，原電池；
（2）B中鋅作負(fù)極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：陽，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）B中銅棒上電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂，根據(jù)電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，B池中進入的是鋅離子，出來的是氫氣，轉(zhuǎn)移相同的電子時，進入的質(zhì)量大于出來的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量==0.63g，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，生成的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量==0.02mol，則氫離子濃度==0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案為：0.02，增加，0.63，1．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極及電解質(zhì)陰陽極的判斷是解本題關(guān)鍵，難點是計算溶液的pH，難度中等．