硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_________________。

(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。

【提出假設(shè)】　假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：________________________________________________________________________。

【查閱資料】　Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判斷與思考】　某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并說明理由：_________________________________________。

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】　基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象及結(jié)論

(3)已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L－1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是________________________________。


答案　(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)

(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)

不合理　Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象及結(jié)論

取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 mol·L－1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶

品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，92U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說法正確的是(　　)

A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

B.92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù)

D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80

      

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下列說法正確的是(　　)

A．甲苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

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通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來確定究竟含有哪些物質(zhì)。正確解答此類試題的關(guān)鍵：(1)猜測(cè)要全面；(2)熟記常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。

[典例]

審題指導(dǎo)

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

聯(lián)想：乙醇的催化氧化。

(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是________________________________________________________________________。

新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應(yīng)需要堿性條件。

(2)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是________________________________________________________________________。

若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，可采取的措施是________(填字母)。

a.取下小試管　　　　　　　   b．移去酒精

c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下       d．以上都可以

①升高溫度可加速乙醇的揮發(fā)。

②若液體倒吸入加熱的反應(yīng)管，可能會(huì)造成反應(yīng)管炸裂，取下小試管已無濟(jì)于事，因“溶

液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸”。

(3)如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱。取下小試

管，加熱，有磚紅色沉淀生成。

為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是_____________________；證明溶液含有亞鐵離子的方法是________________________________________________________________________。

能得出的結(jié)論是________(填字母)。

a.M中一定有＋3價(jià)和＋2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵

b.M中一定有＋3價(jià)和0價(jià)鐵，無＋2價(jià)鐵

c.M中一定有＋3價(jià)鐵，0價(jià)和＋2價(jià)鐵至少有一種

d.M中一定有＋3價(jià)、＋2價(jià)和0價(jià)鐵

破題關(guān)鍵

分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色，F(xiàn)e3O4中既有＋3價(jià)鐵又有＋2價(jià)鐵，且具有磁性，F(xiàn)e3＋能溶

解單質(zhì)鐵。

易錯(cuò)警示

已知溶液中有Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋不能用KSCN

溶液。

(4)若M的成分可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……

正確的操作順序是________(填字母)。

a.①⑤④③②⑥⑦⑧　　　　　b．①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧  d．①③⑤②④⑥⑦⑧

若M完全被還原后堿石灰增重n g，則為________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

破題關(guān)鍵

Ⅰ.檢查氣密性屬于實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備階段，應(yīng)在加藥品前進(jìn)行。

Ⅱ.類比氫氣還原氧化銅。

Ⅲ.堿石灰增加的質(zhì)量即為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，得關(guān)系式M中n(O)＝n(CO2)。

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已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。

 (1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________。

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)滴加鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

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分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。

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2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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已知25 ℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)為1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過計(jì)算說明。

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