向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（    ）

A．c點(diǎn)溶液呈堿性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________ (填序號)。

A．Cl2                                B．H2O2 

C．ClO2                               D．O3

(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的主族金屬元素的單質(zhì)A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同條件下得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為               （    ）

    A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A.圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時(shí)，有關(guān)離子濃度大�。�

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯誤的（    ）

A．Na<Mg<Al     B．Br2<Cl2<I2    C．硅<碳化硅<金剛石     D．AlCl3<KCl<NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（    ）

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)

A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性

B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

則反應(yīng)②中的氧化劑是________(填化學(xué)式)，整個過程中，每有168 g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移________ mol 電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③________，步驟⑤_______。

（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：____________________               __。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。

     A.  酒精     B.  醋酸        C.   四氯化碳         D.  苯

（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯誤之處：                                            。

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