下列所示的實驗裝置中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>


【答案】C

【解析】

試題分析：A是儲存氣體，不能把雜質(zhì)氣體除去，若把入氣管與出氣管顛倒就可以達到目的。產(chǎn)物。B乙醇和乙酸是互溶的兩種液體，不能用分液法分離。錯誤。C如果氣密性良好，從長頸漏斗中加水到一定程度，會看到長頸漏斗中的液面不再下降，與燒瓶保持一定的液面差。正確。D配制150ml的溶液不能使用100ml的容量瓶，要用250ml的容量瓶。錯誤。

考點：考查氣密性的檢查、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、混合物的分離等實驗操作問題的知識。的


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-

B．Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO3-

C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-

D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH－離子向鐵極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）                                                 

（1）甲裝置是  ▲   池，乙裝置是  ▲     池

且Fe極為  ▲   極，A極為   ▲     極

（2）A極的電極反應(yīng)          ▲             

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為  ▲      L，

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是(   )

操作及現(xiàn)象

解釋

A

在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀

AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀

B

盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開

NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起

C

配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化

抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁

D

將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．排水集氣法收集NO        B．實驗室制取氨氣

C．檢查裝置氣密性            D．配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

               

圖Ⅰ           圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ

A．圖Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作    B．圖Ⅱa口進氣可收集Cl2、CO2等氣體

C．圖Ⅲ探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性           D．圖Ⅳ蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(       )

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、

NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的

物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?

D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，

溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使

溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7[學(xué)*科

K2＝5.6×10－11

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