Question

（6分）相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質(zhì)量為____________________

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

（1）1.6g（2分）（2）3.36L（2分）10.7

【解析】

試題分析：【解析】
（1）n（N2）=14/28=0.05mol，

∵相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比

∴n（H2）=2 n（N2）=2×0.05mol=0.1mol

∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，

答：該混合氣體的總質(zhì)量為1.6g．

（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L

答：該混合物氣體的總質(zhì)量為1.6g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

（3）根據(jù)M=m/n=1.6/0.15=10.7

答：該混合氣體的平均分子量為10.7.

考點：考查阿伏伽德羅定律及其推論的運用及相關(guān)計算。