Question

9．氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）①H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強到弱依次為（填序號即可）①＞③＞②．
（3）對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高，理由是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化軌道．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�

Answer 1

分析 （1）O元素原子核外有8個電子，其2p軌道上有4個電子，分別位于3個軌道上；
（2）作用力：化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力；
（3）分子間氫鍵的作用力大于分子內(nèi)氫鍵的作用力；
（4）H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-1-3×1}{2}$=4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子雜化方式；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力．

解答 解：（1）O元素原子核外有8個電子，其2p軌道上有4個電子，分別位于3個軌道上，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；
（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；
（3）含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，
故答案為：形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；
（4）H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-1-3×1}{2}$=4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子采用sp³雜化；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，
故答案為：sp³；H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�

點評 本題考查原子雜化、氫鍵、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，難點是價層電子對個數(shù)的計算方法，注意：氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力，題目難度不大．