A. | 向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸:Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O | |
B. | 向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
C. | 向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+ | |
D. | 向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O |
分析 A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子和一氧化氮;
B.向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
C.向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,因為氧化鈉少量,所以得到的氫氧化鈉少量,只反應(yīng)鎂離子;
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液,可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)拆成離子形式.
解答 解:A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸,離子方程式:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤;
B.向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故B錯誤;
C.向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O,離子方程式:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+,故C正確;
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液,可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)拆成離子形式,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在a點,溶液pH>1 | |
B. | 在b點,CH3COOH的Ka≈c(H+) | |
C. | 在c點,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1 mol•L-1 | |
D. | 在d點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬 | |
B. | 由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極 | |
C. | 電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅,內(nèi)電路中電子通過稀硫酸被H+得到而放出氫氣 | |
D. | 銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4 | B. | Fe4O5 | C. | Fe5O6 | D. | Fe5O7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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