10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A.向Fe(NO32稀溶液中加入稀鹽酸:Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向(NH42Mg(SO42溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+
D.向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O

分析 A.向Fe(NO32稀溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子和一氧化氮;
B.向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水;
C.向(NH42Mg(SO42溶液中加入少量的Na2O,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,因為氧化鈉少量,所以得到的氫氧化鈉少量,只反應(yīng)鎂離子;
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液,可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)拆成離子形式.

解答 解:A.向Fe(NO32稀溶液中加入稀鹽酸,離子方程式:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤;
B.向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故B錯誤;
C.向(NH42Mg(SO42溶液中加入少量的Na2O,離子方程式:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+,故C正確;
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液,可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)拆成離子形式,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素.D、E同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙).請回答下列問題:
(1)F的元素對應(yīng)簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖,E元素的周期表位置第三周期ⅥA族,乙的電子式為
(2)由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3、(NH42CO3等.
(3)由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中,請舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)(填寫名稱)金剛石、石墨.
(4)E、F兩元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>S(用元素符號填空),寫出能證明該強(qiáng)弱順序的實驗事實是Cl2+H2S=S↓+2HCl等.
(5)D、E的氫化物中沸點較高的是H2O(填化學(xué)式),理由是由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.反應(yīng) 3A(g)?2B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表:
實驗
序號
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗 1,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/(L•min)
(2)在實驗 2,A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min 就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是加入正催化劑
(3)設(shè)實驗 3、1平衡時的反應(yīng)速率為 v3、v1,則 v3>v1(填<、>或=),且c3=2.5 mol/L
(4)推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填吸熱或放熱).理由是從實驗1到實驗4,溫度升高,A的平衡濃度升高,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的( 。
A.在a點,溶液pH>1
B.在b點,CH3COOH的Ka≈c(H+
C.在c點,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1 mol•L-1
D.在d點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識,你認(rèn)為正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅,內(nèi)電路中電子通過稀硫酸被H+得到而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.取某鐵的氧化物樣品,用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+,該樣品中可能的化學(xué)式是( 。
A.Fe3O4B.Fe4O5C.Fe5O6D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為了探究氯氣和氯水的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗,打開A的玻璃塞,將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中,試回答:
(1)怎樣檢驗裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗,對燒瓶進(jìn)行微熱,看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱.B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若C中為濕潤的紫色石蕊試紙,在通入Cl2過程中C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為先變紅后褪色.
(3)D的作用是防倒吸,燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液,
裝該溶液的目的是尾氣處理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是( 。
①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中,Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷,將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實驗時,當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后,未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀.
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中.以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):

(香豆素)
已知以下信息:
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成醛基;

請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為C9H6O2,X的名稱是乙醛.
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素,可發(fā)生加聚反應(yīng).該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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