下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過(guò)觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

A

【解析】

試題分析：A項(xiàng)水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，pH減小；B項(xiàng)CO2通入漂白粉水溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3＋CO2↑＋H2O,繼續(xù)通入又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2↓,溶液又變澄清；C項(xiàng)同類(lèi)型的難溶化合物，Ksp越小越容易生成，所以：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);D項(xiàng)溶液中含有H＋ 、NO3－，也容易將Fe2＋氧化為Fe3＋,所以結(jié)論錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：水的電離、溶度積、物質(zhì)的性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3：溶解平衡 考點(diǎn)4：離子濃度比較 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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某pH = l的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷正確的是

A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水

B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)

D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類(lèi)使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是 。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱(chēng)為 。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為 。寫(xiě)出Fe2+Fe3+的離子方程式 。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用 燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為 （填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入 設(shè)備，用石灰水淋洗。

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化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片。當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱。下列說(shuō)法不正確的是

A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低

D．任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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（15分）單體液晶（有機(jī)物III）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問(wèn)題：

（1）有機(jī)物Ⅰ的分子式是 ；有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為 ：

①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)。

（2）以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式為 。

（3）由有機(jī)物III制備 的反應(yīng)條件是 。

（4）寫(xiě)出有機(jī)物III符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)一個(gè)）:

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且環(huán)上一氯代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且醛基連苯環(huán)。

（5）與CH3I能發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是： 。

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