某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是（          ）

①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴  ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴 ③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴  ④分子中具有6個(gè)碳原子的烷烴  ⑤分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴

A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

 Ⅱ（8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

   （2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;

(3)試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在量熱計(jì)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是          

A. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中B. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量

D. 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （      ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是                                                

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止             

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號(hào)）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  （　�。�

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．每反應(yīng)1molK2Cr2O7 ，轉(zhuǎn)移電子3 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案