Question

某化工廠排放的廢水中含有0.006 mol·L^-1的Cl₂和0.001 mol·L^-1的H⁺，為了除去廢水中Cl₂，同時(shí)使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖所示方案。在廢水排出管A、B處擬注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。試問(wèn)：

（1）A、B處應(yīng)分別加入物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________。

（2）現(xiàn)處理這種廢水5 L，需加入0.025 mol·L^-1亞硫酸鈉溶液的體積是多少？

除去Cl₂后的廢水中H⁺的物質(zhì)的量濃度約為多少？

Answer 1

解析：反應(yīng)為：Na₂SO₃+Cl₂+H₂ONa₂SO₄+2HCl；5 L廢水中有Cl₂ 0.03 mol，則需要0.03 mol Na₂SO₃來(lái)反應(yīng)，生成0.06 mol HCl，那么Na₂SO₃的體積為0.03/0.025 L；H⁺的物質(zhì)的量為：（0.005 mol+0.06 mol）；則c(H⁺)為：(0.005 mol+0.06 mol)/(5 L+1.2 L)≈0.01 mol·L^-1。

答案：（1）Na₂SO₃  NaOH

（2）5 L廢水中n(Cl₂)=5 L×0.006 mol·L^-1=0.03 mol

n(H⁺)=5 L×0.001 mol·L^-1=0.005 mol?

據(jù)Cl₂   +   Na₂SO₃+H₂ONa₂SO₄+2HCl

  1 mol      1 mol                               2 mol

0.03 mol   n(Na₂SO₃)                       n(HCl)

n(Na₂SO₃)=n(Cl₂)=0.03 mol

n(HCl)=2n(Cl₂)=0.06 mol

V〔Na₂SO₃(aq)〕=0.03 mol/0.025 mol·L^-1=1.2 L

c(H⁺)=(0.005 mol+0.06 mol )/(5 L+1.2 L)≈0.01 mol·L^-1