17．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

分析 A、CH4分子中氫最外層只有2個電子；
B、根據(jù)離子半徑對金屬性的影響分析解答堿金屬元素單質(zhì)熔點變化；
C、第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而升高；
D、水中O元素化合價為-2價．

解答 解：A、CH4分子中氫最外層只有2個電子，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、堿金屬都為固體，堿金屬自上而下，離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低，故B正確；
C、分子晶體的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的單質(zhì)為分子晶體，則其單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而升高，故C錯誤；
D．H2O、Li2O中O元素化合價為-2價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系等知識點來分析解答，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后黑色會褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過程中，Cl-向正極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過程中銀器一直保持恒重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列物質(zhì)變化，只與氫鍵有關(guān)的是BCD．（填字母序號）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號），既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負性的大�。篈s＜Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl的溶解性強于H2SB．氯的最高價為+7價
C．HCl的穩(wěn)定性強于H2SD．HClO的氧化性強于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在100mL1mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（　　）
A．160mLB．200mLC．300mLD．350mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．石油裂解產(chǎn)品乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、裝置可盛放的試劑是IA；ⅡB；Ⅲ品紅；IVD（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．NaOH溶液的作用：吸收二氧化硫，避免對乙烯造成干擾．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4+H2O．

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