Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是____。

A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4

（2）近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)。引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，其電子云形狀有____種。

(2)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為____。

(3)(NH4)2SO4中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為________，寫出N2F2的一種結(jié)構(gòu)式：____，1mol N2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是_________。

(5)下列說法正確的是________（填字母）。

a.N2O為直線形分子

b．C、N、O的第一電離能依次增大

c．O3與SO2、NO2-互為等電子體

d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

(6)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞中所含85Kr原子數(shù)為m，與每個85 Kr原子相緊鄰的85 Kr原子數(shù)為n，則_______（填數(shù)值）。該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為______g/cm3.（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

【答案】 AD 8 2 ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2} 離子鍵、共價鍵、配位鍵（或離子鍵、共價鍵） sp2 (或) 3NA ac

【解析】（1）A.CO2是直線形結(jié)構(gòu)，由極性鍵形成的非極性分子，A正確；B．H2O是極性分子，B錯誤；C．CO與氮?dú)饣�為等電子體，但屬于極性分子，C錯誤；D．CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，由極性鍵形成的非極性分子，D正確，答案選AD。（2）①基態(tài)O原子核外電子個數(shù)是8個，運(yùn)動狀態(tài)有8種，全部排在s和p軌道，因此其電子云形狀有2種。②Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2}。(3) (NH4)2SO4中存在陰陽離子，含有離子鍵，N和H之間還存在極性鍵和配位鍵，同時S和O之間也存在極性鍵。④N和F能形成化合物N2F2，其中F和N之間存在一對共用電子對，N和N之間還存在雙鍵，因此N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，N2F2的一種結(jié)構(gòu)式為。單鍵均是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，所以1mol N2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是3NA。⑤a.N2O與CO2互為等電子體，為直線形分子，a正確；b．C、O、N的第一電離能依次增大，b錯誤；c．原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，O3與SO2、NO2-互為等電子體，c正確；d．HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3不能形成分子間氫鍵，所以在相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高，d錯誤，答案選ac；⑥Kr晶體為面心立方晶體，以頂點(diǎn)Kr原子研究，與之相鄰的Kr原子處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子數(shù)為3×8/2＝12，晶胞中Kr原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，則m/n=1/3；晶胞質(zhì)量為4×85/NAg，晶胞的邊長為a nm，則ρ（a×10-7cm）3=4×85/NAg，解得ρ=。