在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅——鋅原電池中,已知其電極反應(yīng)分別為
鋅片:Zn-2e= Zn2+;銅片:2H+ +2e= H2↑。下列判斷正確的是
A.溶液的酸性逐漸增強
B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動
D.鋅片是負(fù)極并被氧化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中,錯誤的是
A.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中,就能形成原電池
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中,電子流入的一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖裝置中,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾,a、b為電源兩極.在A、B中充滿KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,電解一段時間后A、B中產(chǎn)生體積不相等的無色氣體,如圖所示.

(1)試管B中收集的氣體是         (填化學(xué)式)電源的a極為    (填“正極”或“負(fù)極”).
(2)寫出鉑夾C上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                                           
(3)寫出A中電極反應(yīng)式:                                              .
(4)若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,閉合K1,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時B極的電極反應(yīng)式為                                 .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)銅片上放出3.36L(標(biāo)狀況)氣體時(鋅片上無氣體產(chǎn)生),硫酸恰好反應(yīng)完.計算:
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種,消耗的質(zhì)量是多少;
(2)有多少電子通過了導(dǎo)線;
(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某原電池構(gòu)造如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B.取出鹽橋后,電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.外電路中每通過0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4g
D.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)反應(yīng)為 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,
設(shè)計如下圖所示原電池,下列說法錯誤的是 
                      
A.X可以是銀或石墨
B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C.Y是硫酸銅溶液
D.X極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e- = 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與C構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:
C 2—+2e→C,B—2e→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為(  )
A.A>B>C>D      B.A>B>D>C    C.D>A>B>C         D.D>C>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池,當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全。
(1)該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是         mol·L-1
(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用導(dǎo)線把鋅片與銅片連接好,并平行插入稀硫酸中構(gòu)成原電池。下列說法正確的是
A.銅是負(fù)極B.銅片上無氣泡產(chǎn)生
C.鋅是負(fù)極D.銅片的質(zhì)量逐漸減少

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